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2020人教版高一化學上冊化學物質及其變化知識點歸納

2020-11-11 16:39| 發布者:maeryaochicao| 查看:840| 評論:0

摘要:高一學生學習的化學知識和初中化學相比難度將加大,想要學好高中化學必須在課下認真回顧學過的重要知識點,成都龍新教育整理2020人教版高一化學上冊化學物質及其變化知識點歸納,一起來跟隨小編了解一下吧。
  一、物質的分類

  1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

  2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種,中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間,這種分散系處于介穩狀態,膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。

  3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來,溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。

  當光束通過膠體時,垂直方向可以看到一條光亮的通路,這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

  4、膠體粒子能通過濾紙,不能通過半透膜,所以用半透膜可以分離提純出膠體,這種方法叫做滲析。

  5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷,在電場力作用下向陰極移動,從而該極顏色變深,另一極顏色變淺,這種現象叫做電泳。

  二、離子反應

  1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物,它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子,從而可以導電。

  2、非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物,氮化物、有機物等);單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。

  3、在水溶液或熔融狀態下有電解質參與的反應叫離子反應。

  4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,所以電離方程式中間用“==”。

  5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

  在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式,其他不能寫成離子形式。

  6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

  7、離子方程式正誤判斷主要含

 、俜鲜聦

 、跐M足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

 、鄄鸱终_(強酸、強堿、可溶鹽可拆)

 、芘浔日_(量的多少比例不同)。

  8、常見不能大量共存的離子:

 、侔l生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

 、诎l生氧化還原反應(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

 、劢j合反應(Fe3+、Fe2+與SCN-)

 、茏⒁怆[含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

  三、氧化還原反應

  1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移,氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

  2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。

  得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物,氧化劑具有氧化性。

  3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,

  常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

  4、標出氧化還原電子轉移的方向和數目有“雙線橋法”,要點是“同種元素前指后,得失個數標上頭”

  “單線橋法”要點是:“失指得,上標數”。

  5、能夠自發進行的氧化還原反應必須符合:

  強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑+弱還原劑

  6、氧化還原反應規律

 、偈睾懵(得失電子守恒)

 、趶娙趼(自發進行必滿足“雙強變雙弱”、“一劑遇兩劑先與強反應”)。

  7、氧化還原強弱判斷法

 、僦磻较蚓椭馈耙唤M強弱”

 、诮饘倩蚍墙饘賳钨|越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

 、蹪舛、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。
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